CHEMIA – Matura 2027 Rozszerzenie | Kurs TUTOR

---

• Rozpoczęcie zajęć z nauczycielem: październik 2026
• Podział na grupy: połowa września 2026
• Test diagnostyczny: początek września 2026

---

---

Co zawiera kurs?

• wstępna diagnoza i indywidualna rozmowa z nauczycielem
• 25 zajęć na żywo z nauczycielem (Zoom)
• bardzo mała grupa (maksymalnie 8 osób)
• zajęcia na mikrofonie (nie tracisz czasu na pisanie na czacie)
• pełna teoria na nagraniach (tłumaczenie od podstaw)
• praca na zadaniach maturalnych, autorskich i ze zbiorów
• stały kontakt z nauczycielem (dedykowana grupa)
• miesięczne raporty postępów
• testy sprawdzane indywidualnie przez nauczyciela (7-10)
• plan naprawczy po testach
• udział w dodatkowych 12 treningach maturalnych
• codzienna praca z zadaniami
• miniquizy po każdym wykładzie
• jasny plan nauki
• notatki jak z zeszytu
• druga rozmowa z nauczycielem w trakcie kursu
• dostęp do nagrań przez 18 miesięcy

---

Co otrzymujesz?

✓ Zajęcia na żywo z nauczycielem

• 25 spotkań po 90 minut (Zoom)
• możesz zapytać w każdej chwili
• nauczyciel od razu tłumaczy
• nie zostajesz sam z problemem
• nauczyciel zadaje pytania, sprawdza, czy rozumiesz i reaguje na bieżąco
• prowadzi Cię krok po kroku
• uczy Cię, jak samodzielnie analizować i rozwiązywać zadania 

• Nie oglądasz tylko rozwiązywania zadań.
• Uczysz się samodzielnie dochodzić do rozwiązania.

---

✓ Bardzo mała grupa

• maksymalnie 8 osób w grupie
• nauczyciel Cię zna i ma dla Ciebie czas
• łatwiej pracować aktywnie podczas zajęć
• łatwiej zadawać pytania i utrzymać skupienie

• Zajęcia są intensywne i angażujące.

---

✓ Zajęcia na mikrofonie

• kontakt z nauczycielem jest szybszy i bardziej naturalny
• możesz od razu pytać o wszystko, czego nie rozumiesz
• nie tracisz czasu na pisanie na czacie

• Zajęcia są bardziej płynne i naturalne
• Możesz reagować od razu, kiedy czegoś nie rozumiesz

---

✓ Wstępna diagnoza i indywidualna rozmowa z nauczycielem

• na początku piszesz test diagnostyczny
• odbywasz indywidualną rozmowę z nauczycielem
• dokładnie wiemy, na jakim jesteś poziomie i możemy lepiej zaplanować Twoją naukę

• Od początku wiesz, nad czym powinieneś pracować najmocniej.

---

✓ Druga rozmowa z nauczycielem w trakcie kursu

• sprawdzamy Twoje postępy
• analizujemy, co działa dobrze, a co wymaga poprawy
• pomagamy skorygować kierunek nauki przed dalszą pracą

• Łatwiej utrzymać dobrą strategię nauki przez cały rok.

---

✓ Stały kontakt z nauczycielem

• dedykowana grupa kontaktowa
• możesz zgłaszać problemy i wątpliwości między zajęciami
• nie zostajesz sam z trudniejszymi tematami

• Masz stałe wsparcie w trakcie całego kursu.

---

✓ Codzienna praca z zadaniami

Pracujesz w systemie nauki przeplatanej (interleaving) i regularnych powtórek (spaced repetition) – wcześniejsze tematy regularnie wracają w zadaniach i powtórkach, dzięki czemu materiał lepiej utrwala się przez cały rok.

• codziennie dostajesz krótkie zadanie do wykonania
• utrzymujesz kontakt z przedmiotem przez cały tydzień
• powtarzasz regularnie, nie tylko przed zajęciami

• Materiał nie ucieka między spotkaniami.

---

✓ Sprawdzanie wiedzy

• testy sprawdzane indywidualnie przez nauczyciela (7-10 testów)
• dokładnie widzisz, gdzie tracisz punkty i co musisz jeszcze poprawić
• dodatkowe omówienie testów na wideo

• Dostajesz konkretną informację, nad czym trzeba jeszcze popracować.

---

✓ Plany naprawcze po sprawdzianach

• dostajesz dodatkowe zadania z tematów, które sprawiły Ci problem
• skupiasz się na tym, co naprawdę wymaga poprawy

• Na bieżąco uzupełniasz braki i nie zostajesz w tyle z materiałem.

---

✓ Miesięczne raporty postępów

• regularnie dostajesz podsumowanie swojej pracy
• widzisz swoje postępy i obszary wymagające poprawy

• Dokładnie widzisz, jak zmienia się Twój poziom w trakcie roku.

---

✓ Udział w treningach maturalnych

• udział w dodatkowych 12 treningach maturalnych
• dodatkowa praca na zadaniach maturalnych i arkuszach
• ćwiczysz trudniejsze typy zadań i schematy maturalne
• uczysz się sprawniej analizować polecenia i odpowiadać zgodnie z kluczem

• Oswajasz się z maturą i nabierasz pewności w rozwiązywaniu zadań.

---

---

Dlaczego ucząc się z nauczycielem, łatwiej osiągniesz wysoki wynik?

• łatwiej się zmobilizować, kiedy masz zajęcia na żywo
• masz nauczyciela, który prowadzi Cię przez materiał krok po kroku
• w kameralnej grupie nauczyciel zna Twój poziom i reaguje na bieżąco
• możesz na bieżąco zadawać pytania i upewniać się, że dobrze rozumiesz materiał
• materiał jest uporządkowany i realizowany krok po kroku

• Wysoki wynik nie bierze się z jednego zrywu – buduje się go krok po kroku przez cały rok.

---

Tematy nagranych materiałów

Każdy temat można rozwinąć i sprawdzić zagadnienia omawiane na wykładzie.

01. Budowa atomu

1. Teorie atomistyczne – wstęp
2. Jądro atomowe:
   • Nukleony – protony, neutrony
   • Liczba atomowa
   • Liczba masowa
   • Zapis AZE – określanie pierwiastka na podstawie składu jądra atomowego
   • Izotopy, izobary, izotony
   • Charakterystyka cząstek, z których zbudowany jest atom (masa, ładunek) jako wprowadzenie do pojęcia masy atomowej
   • Masa atomowa, jednostki masy atomowej (dalton, unit), obliczanie masy atomowej na podstawie składu izotopowego.
   • Obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej.
   • Promieniotwórczość naturalna – rozpad α, β, γ
   • Okres połowicznego rozpadu – wykresy, zadania – określanie trwałości izotopu na podstawie okresu półtrwania, wyznaczanie okresu półtrwania na podstawie danych/wykresu
   • Sztuczne przemiany jądrowe (fuzja jądrowa, rozszczepienie jądra)

02. Konfiguracja elektronowa, jony

1. Elektrony, orbital atomowy, podstawy chemii kwantowej
   • Rozwój teorii atomistycznych – model Daltona, Thomsona, Rutherforda, Bohra, Schrödingera
   • Powłoka, podpowłoka, orbital atomowy s, p, d, (f)
   • Kształty, energia orbitali atomowych
2. Konfiguracja elektronowa
   • Zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach, określanie konfiguracji pełnej powłokowej, podpowłokowej, skróconej, walencyjnej
   • Promocja elektronowa
   • Ustalanie liczby elektronów walencyjnych
   • Zapis klatkowy konfiguracji elektronowej
   • Zasada nieoznaczoności Heisenberga, zakaz Pauliego, reguła Hunda
     Liczby kwantowe
   • Ćwiczenie zapisu konfiguracji pełnej, skróconej, walencyjnej, określanie konfiguracji na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym, określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej

03. Wiązania, oddziaływania międzycząsteczkowe

1. Jony, jonizacja, powinowactwo elektronowe
   • Promień atomowy
   • Zmiany promieni atomowych w grupie i w okresie
   • Jonizacja, energia jonizacji (pierwsza i kolejne)
   • Powinowactwo elektronowe, elektroujemność, skala Paulinga
   • Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków w grupie i w okresie
   • Aktywność metali, aktywność niemetali, zmiany aktywności metali i niemetali w grupach i w okresach
   • Promienie jonowe
2. Wiązanie kowalencyjne
   • Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
   • Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
   • Dipol, moment dipolowy
3. Wiązanie jonowe
   • Powstawanie wiązania jonowego
   • Budowa, właściwości kryształów jonowych
   • Elementy krystalografii – substancje krystaliczne, substancje bezpostaciowe, rodzaje kryształów, polimorfizm i alotropia
4. Wiązanie koordynacyjne
   • Mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego
   • Donory i akceptory pary elektronowej
   • Wstęp do teorii Lewisa
5. Rozkład ładunku wewnątrz cząsteczki/jonu
6. Wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe kropkowe i kreskowe

04. Hybrydyzacja, kształt cząsteczki

1. Struktury rezonansowe, mezomeria, tautomeria, wiązanie zdelokalizowane
2. Wiązania metaliczne
3. Wiązania wodorowe
4. Oddziaływała van der Waalsa
5. Hybrydyzacja
   • Orbital atomowy
   • Orbital cząsteczkowy
   • Wiązania pi i sigma
   • Stan podstawowy i wzbudzony
   • Hybrydyzacja sp, sp2 i sp3
   • Kształt cząsteczki, kąty pomiędzy wiązaniami
   • Metoda VSEPR

05. Mol, stechiometria, zadania

1. Mol, masa molowa, objętość molowa
2. Obliczenia stechiometryczne
3. Prawa gazowe
4. Stężenia procentowe, stężenia molowe, przeliczanie stężeń

06. Kinetyka chemiczna cz. 1

1. Szybkość reakcji – wstęp, czynniki wpływające na szybkość reakcji
2. Teoria zderzeń aktywnych, energia substratów i produktów, energia aktywacji, entalpia
3. Zależność szybkości reakcji od stężenia
   • Wykresy, obliczenia
   • Cząsteczkowość reakcji
   • Rzędowość reakcji
   • Reakcje wieloetapowe
4. Wpływ temperatury na szybkość reakcji
5. Katalizatory, mechanizm działania

07. Kinetyka chemiczna cz.2 – wstęp do procesów równowagowych

1. Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
2. Wstęp do procesów równowagowych
   • Reakcje odwracalne i nieodwracalne
   • Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
   • Stan równowagi dynamicznej
3. Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
4. Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych

08. Procesy równowagowe, reguła przekory, termochemia

1. Reguła przekory
   • Wpływ zmian stężenia reagentów na położenie stanu równowagi
   • Wpływ zmian ciśnienia/objętości na położenie stanu równowagi dla układów w fazie gazowej
   • Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi (oraz na szybkość reakcji głównej i odwrotnej)
   • Katalizator a położenie stanu równowagi
2. Podstawy termochemii
   • Energia reakcji
   • Samorzutność procesów
   • Temperatura krzepnięcia i wrzenia rozpuszczalnika i roztworu w zależności od stężenia
3. Powtórka

09. Systematyka: wodorki, tlenki

1. Wprowadzenie do systematyki – przegląd pierwiastków grup głównych
   • Metale, niemetale
   • Reduktory, utleniacze
   • Grupa 17 – właściwości pierwiastków
2. Wodorki
   • Wodorki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości
   • Wodorki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości
   • Wodorki obojętne
3. Tlenki
   • Otrzymywanie tlenków
   • Tlenki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
   • Tlenki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
   • Tlenki obojętne
   • Tlenki amfoteryczne

10. Kwasy, wodorotlenki, teorie kwasowo-zasadowe

1. Amfoteryczność
2. Związki koordynacyjne (budowa, jon centralny, liczba koordynacyjna, nawiązanie do teorii Lewisa)
3. Kwasy nieorganiczne
   • Budowa, wzory kwasów
   • Kwasy beztlenowe i tlenowe
   • Nazewnictwo kwasów
   • Otrzymywanie kwasów beztlenowych i tlenowych
   • Moc kwasów, zależność mocy od budowy
4. Wodorotlenki
   • Wzory, nazewnictwo
   • Rozpuszczalność w wodzie, zachowanie wobec wody
   • Wodorotlenek a zasada
   • Metody otrzymywania wodorotlenków
5. Teoria Arrheniusa
6. Teoria Brønsteda-Lowry’ego
7. Teoria Lewisa (podstawy)

11. Sole, rozpuszczalność, układy dyspersyjne

1. Sole
   • Budowa soli
   • Nazewnictwo
   • Metody otrzymywania soli
   • Wodorosole
   • Hydroksosole
2. Rozpuszczalność
   • Rozpuszczalniki
   • Rozpuszczalność, rozpuszczalność molowa,
   • Roztwory nienasycone, nasycone, przesycone
   • Zależność rozpuszczalności od temperatury
   • Zadania z rozpuszczalności
   • Rozpuszczalność hydratów – zadania
3. Mieszaniny homogeniczne i eterogeniczne
   • Roztwory rzeczywiste i koloidalne
   • Układy dyspersyjne, emulsje i zawiesiny
   • Efekt Tyndalla
   • Metody rozdzielania składników mieszanin heterogenicznych (sedymentacja, dekantacja, sączenie, odparowanie)
   • Metody rozdzielania składników mieszanin homogenicznych (krystalizacja, destylacja)

12. Elektrochemia

1. Szereg elektrochemiczny metali
2. Utleniacze/reduktory
3. Półogniwo i ogniwo – podstawy (ułatwiające zrozumienie i procesów redoks)
4. Porównanie aktywności metali – projektowanie doświadczeń
5. Zadania z płytkami
6. Porównanie aktywności niemetali – projektowanie doświadczeń
7. Zachowanie różnych metali wobec wody
8. Wypieranie wodoru z kwasów
9. Kwasy utleniające
10. Zachowanie różnych metali wobec kwasów nieutleniających utleniających – wymagania podstawy programowej
11. Pasywacja

13. Korozja. Elektrolity, dysocjacja jonowa, stopień dysocjacji

1. Korozja
   • Zjawisko korozji i jej objawy
   • Korozja chemiczna i elektrochemiczna
   • Czynniki wpływające na szybkość korozji
   • Ochrona przed korozją
2. Pojęcie elektrolitu
3. Dysocjacja jonowa
4. Moc elektrolitów – zależność mocy od budowy cząsteczki (sole, kwasy, zasady)
5. Ilościowa miara mocy elektrolitów – stopień dysocjacji
6. Zależność stopnia dysocjacji od temperatury i stężenia

14. Stała dysocjacji, ph, obliczenia, wskaźniki kwasowo-zasadowe

1. Ilościowa miara mocy elektrolitów – stała dysocjacji
2. Zależność stałej dysocjacji od temperatury i stężenia
3. Prawo rozcieńczeń Ostwalda – wyprowadzenie, znaczenie, zastosowanie w zadaniach
4. Autodysocjacja wody
5. Iloczyn jonowy wody
6. pH, zadania

15. pH, miareczkowanie, bufory

1. Wskaźniki kwasowo-zasadowe
2. Reakcje zobojętnienia
3. Miareczkowanie
4. Zasada, cel miareczkowania
5. Miareczkowanie alkacymetryczne
6. Krzywa miareczkowania, punkt równoważnikowy, skok miareczkowania
7. Dobór wskaźników zależności od przebiegu krzywej miareczkowania
8. Roztwory buforowe

16. Reakcje jonowe

1. Reakcje jonowe, zapis cząsteczkowy, pełny jonowy, jonowy skrócony
2. Zobojętnienie
3. Strącanie osadów
4. Wydzielanie gazów
5. Tworzenie słabego elektrolitu
6. Wypieranie wodoru z kwasu
7. Wypieranie metalu z roztworu soli
8. Dysocjacja i hydroliza

17. Ogniwa. Powtórka.

1. Zadania powtórkowe z reakcji jonowych

18. Reakcje redoks

1. Stopień utlenienia
2. Utleniacze i reduktory, reakcje utleniania i redukcji
3. Bilansowanie prostych reakcji redoks
4. Półogniwa redoks – reakcje połówkowe
5. Przewidywanie kierunku reakcji redoks
6. Przemiany manganu
7. Przemiany chromu
8. Organiczne reakcje redoks
9. Zadania

19. Chemia organiczna. Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych. Węgiel kamienny, ropa naftowa. Węglowodory cz. 1

1. Węgiel – odmiany alotropowe
2. Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych
3. Węgiel kamienny
4. Ropa naftowa
5. Węglowodory – budowa, podział
6. Alkeny
   • Budowa cząsteczki alkenów
   • Izomeria (strukturalna, położenia wiązania wielokrotnego, geometryczna)
   • Szereg homologiczny alkenów
   • Nazewnictwo
   • Właściwości fizyczne
7. Alkiny
   • Budowa cząsteczki alkinów
   • Szereg homologiczny alkinów
   • Nazewnictwo
   • Właściwości fizyczne
8. Węglowodory cykliczne
   • Budowa
   • Nazewnictwo, przedstawiciele
   • Konformacje, izomeria geometryczna

20. Węglowodory cz. 2

1. Właściwości chemiczne alkanów
   • Spalanie
   • Substytucja wolnorodnikowa – mechanizm
   • Otrzymywanie alkanów (w reakcji Würtza, katalityczne uwodornienie alkenów lub alkinów)
   • Otrzymywanie metanu
2. Właściwości chemiczne alkenów
   • Mechanizm addycji elektrofilowej
   • Reguła Markownikowa
   • Reakcja polimeryzacji
   • Reakcja alkenów z KMnO4 (w zależności od pH i temperatury) i z wodą bromową
   • Otrzymywanie alkenów
3. Właściwości chemiczne alkinów
   • Reakcja addycji
   • Addycja wody (reakcja Kuczerowa)
   • Reakcja alkinów z KMnO4 i z wodą bromową
   • Trimeryzacja acetylenu
   • Otrzymywanie alkinów
   • Otrzymywanie acetylenu z karbidu

21. Areny, chlorowcopochodne, alkohole

1. Areny
   • Budowa cząsteczki benzenu
   • Aromatyczność, warunki aromatyczności
   • Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne
   • Nazewnictwo
   • Otrzymywanie benzenu
   • Uwodornienie benzenu
   • Substytucja elektrofilowa – mechanizm (chlorowcowanie, nitrowanie, alkilowanie)
   • Homologi benzenu
   • Wpływ kierujący podstawników
2. Chlorowcopochodne
   • Właściwości fizyczne
   • Właściwości chemiczne
3. Alkohole
   • Budowa cząsteczki
   • Szereg homologiczny
   • Podział alkoholi (rzędowość,nasycone/nienasycone jedno/wielowodorotlenowe)
   • Nazewnictwo
   • Izomeria
   • Właściwości fizyczne(temperatura wrzenia i rozpuszczalność, zjawisko kontrakcji)
   • Otrzymywanie alkoholi (addycja elektrofilowa wody do alkenów, substutucja nukleofilowa chlorowcopochodnych, redukcja aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, hydroliza estrów)
   • Przemysłowe metody otrzymywania alkoholi
   • Właściwości chemiczne (odczyn, właściwości kwasowo-zasadowe)
   • Alkoholany – otrzymywanie i właściwości
   • Reakcja z kwasami fluorowcowymi
   • Dehydratacja alkoholi
   • Utlenianie alkoholi
   • Wykrywanie obecności etanolu
   • Estryfikacja, tworzenie eterów, tworzenie amin pierwszorzędowych
4. Alkohole wielowodorotlenowe
   • Przedstawiciele
   • Właściwości chemiczne i wykrywanie
   • Otrzymywanie

22. Fenole, aldehydy, ketony

1. Fenole
   • Budowa cząsteczki
   • Nazewnictwo
   • Fenole jako kwasy (reakcje, moc kwasowa fenoli)
   • Reakcje fenolu w pierścieniu aromatycznym (substytucja elektrofilowa)
   • Wykrywanie fenolu
   • Zastosowanie fenolu
   • Otrzymywanie fenolu
2. Aldehydy i ketony
   • Związki karbonylowe – budowa
   • Nazewnictwo aldehydów i ketonów
   • Właściwości fizyczne i zastosowanie
   • Otrzymywanie
   • Próba Tollensa
   • Próba Trommera
   • Uwodornienie
   • Polimeryzacja
   • Kondensacja aldolowa
   • Reakcja Cannizzaro
   • Próba jodoformowa

23. Kwasy, estry, powtórka

1. Kwasy
   • Grupa karboksylowa
   • Nazewnictwo kwasów organicznych
   • Kwas metanowy (właściwości redukujące)
   • Kwasy karboksylowe nasycone i nienasycone
   • Szereg homologiczny
   • Kwasy dikarboksylowe
   • Aromatyczne kwasy karboksylowe
   • Właściwości fizyczne
   • Otrzymywanie kwasów karboksylowych
   • Moc kwasów karboksylowych
   • Reakcja estryfikacji
   • Bezwodniki kwasowe
   • Dekarboksylacja
2. Estry
   • Właściwości fizyczne estrów
   • Nazewnictwo
   • Otrzymywanie (reakcja estryfikacji – mechanizm; i inne metody)
   • Hydroliza kwasowa i zasadowa estrów
   • Transestryfikacja
   • Estry nieorganiczne

24. Tłuszcze, aminy, amidy

1. Tłuszcze
   • Tłuszcze właściwe, budowa cząsteczki
   • Hydroliza tłuszczów
   • Utwardzanie tłuszczów
2. Aminy
   • Aminy jako pochodne amoniaku
   • Rzędowość amin
   • Właściwości fizyczne amin
   • Nazewnictwo
   • Otrzymywanie amin (redukcja związków nitrowych, reakcja chlorowcopochodnych z amoniakiem lub aminami)
   • Zasadowość amin
3. Amidy
   • Grupa amidowa
   • Rzędowość amidów
   • Właściwości chemiczne amidów (hydroliza kwasowa i zasadowa)
   • Otrzymywanie amidów
   • Mocznik – budowa, otrzymywanie, hydroliza kwasowa i zasadowa, reakcja biuretowa

25. Izomeria optyczna, hydroksykwasy, aminokwasy

1. Hydroksykwasy
   • Budowa
   • Nazewnictwo
   • Otrzymywanie
   • Tworzenie laktonów
2. Aminokwasy
   • Budowa i nazewnictwo aminokwasów
   • Dysocjacja – właściwości kwasowo-zasadowe, równowaga w roztworach wodnych
   • Punkt izoelektryczny
   • Aminokwasy białkowe
   • Wiązania peptydowe
   • Tworzenie peptydów
3. Białka
   • Budowa
   • Struktura
   • Właściwości
   • Reakcja biuretowa
   • Reakcja ksantoproteinowa

26. Peptydy, białka

1. Izomeria optyczna
   • Rodzaje izomerii
   • Chiralność
   • Asymetryczny atom węgla
   • Enancjomery
   • Diastereoizomery
   • Czynność optyczna
   • Wzory stereochemiczne
   • Wzory rzutowe Fischera
   • Szeregi konfiguracyjne (konfiguracja względna D, L)
   • Forma mezo
2. Węglowodany
   • Budowa
   • Aldozy i ketozy
   • Monosacharydy – izomeria
   • Cukry jako pochodne aldehydu glicerynowego (szeregi)
   • Właściwości fizyczne

27. Węglowodany

1. Monosacharydy
   • Właściwości chemiczne
   • Odróżnianie aldoz od ketoz
   • Tautomeria w roztworach wodnych
   • Produkty redukcji i utleniania monosacharydów
   • Cyklizacja
   • Wzory taflowe
   • Forma łańcuchowa i pierścieniowa – równowaga w roztworach wodnych
   • Mutarotacja
   • Glikozydy
2. Disacharydy
   • Wiązanie O-glikozydowe
   • Hydroliza disacharydów
   • Właściwości redukujące disacharydów/ich brak
3. Polisachardy
   • Budowa
   • Właściwości

---