CHEMIA – Matura 2026 Rozszerzenie Live
Matura z chemii 2026 – obszary tematyczne
Decydując się na uczestnictwo w kursie online – matura z chemii 2026, dokładnie przerobisz wszystkie obszary tematyczne, które obowiązują Cię na egzaminie dojrzałości. Wspólnie opracujemy takie tematy jak cząsteczkowość reakcji, samorzutność procesów, wypieranie metalu z roztworu soli, właściwości fizyczne estrów, obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej oraz wiele więcej. Dzięki temu matura z chemii 2026 nie będzie dla Ciebie niczym skomplikowanym. Przystępując do egzaminu, będziesz czuł się doskonale przygotowany.
Matura z chemii 2026 – nauka w grupie
Czy nauka w grupie podczas kursu – matura z chemii 2026 ma rzeczywiście jakikolwiek sens? Oczywiście, że tak! Taki typ nauki wiąże się między innymi z możliwością dzielenia się strategiami dotyczącymi zapamiętywania poszczególnych informacji. Triki zaproponowane przez kolegów i koleżanki z grupy mogą okazać się niezwykle przydatne na maturze z chemii 2026. Nasz mózg działa w taki sposób, że informacje prezentowanie w nieatrakcyjnej formie są przez niego często odrzucane lub zapisywane tylko w pamięci krótkotrwałej. To właśnie podczas pracy w grupie pojawia się mnóstwo czynników, które wzmacniają proces uczenia się. Podczas naszych zajęć kursanci pracują nie tylko w zespołach – duża część pracy wykonywana jest indywidualnie. To oznacza, że dbamy o to, aby każdy uczeń miał możliwość samodzielnie przerobić dane zadania czy całe testy egzaminacyjne. Takie materiały można śmiało przesyłać do poszczególnych nauczycieli i oczekiwać na informację zwrotną, która zawsze nadchodzi. Praca zespołowa to także genialny patent na radzenie sobie ze spadkiem motywacji. Jeśli odkładanie powtórek materiału na później nie jest Ci obce, to warto znaleźć solidną grupę wsparcia, która doda Ci motywacji i podniesie Cię na duchu. Matura z chemii 2026 wcale nie musi być straszna!
Matura z chemii 2026 – problemy z systematycznością
Jeśli jesteś uczniem, który ma problemy z systematycznością, a nie masz ochoty niszczyć sobie zdrowia i życia towarzyskiego u progu dorosłości, oddaj się w ręce profesjonalistów. To właśnie oni pomogą Ci wypracować dobre nawyki do egzaminu dojrzałości. Matura z chemii 2026 właśnie tego wymaga. Zajęcia online w Maturicie odbywają się co tydzień o tej samej porze – dzięki temu jesteś w stanie zaplanować swój wolny czas, nie obawiając się o to, że godzina korepetycji nagle ulegnie zmianie. Na każdych kolejnych spotkaniach będziesz nie tylko poznawał nowe treści, ale także utrwalał to, czego nauczyłeś się do tej pory.
Kursy maturalne z chemii
Nasze kursy maturalne z chemii zapewniają solidne przygotowanie do egzaminu dojrzałości. Program nauczania obejmuje obszerne tematy, takie jak reakcje chemiczne, równania, struktura atomu, właściwości pierwiastków czy termodynamika. Z nami skutecznie opanujesz materiał i ze spokojem podejdziesz do egzaminu dojrzałości.
Kursy maturalne z chemii od Maturity
Co zyskasz, korzystając z naszego kursu maturalnego z chemii? W Maturita oferujemy dostęp do bezpośrednich spotkań online z doświadczonymi nauczycielami, którzy pomogą zrozumieć nawet najbardziej skomplikowane kwestie. Zajęcia przeprowadzane są w trybie online, dlatego możesz w nich uczestniczyć z własnego pokoju, oszczędzając czas na dojazdy. Dzięki formie online materiały i filmy z wykładami są dostępne również po zajęciach, umożliwiając Ci skuteczne powtórki w każdej chwili.
Zapisz się na nasze kursy maturalne z chemii i przekonaj się, że przygotowanie do egzaminu dojrzałości może być przyjemne i bezstresowe.
Tematy wykładów
01. Budowa atomu
- Teorie atomistyczne – wstęp
- Jądro atomowe:
- Nukleony – protony, neutrony
- Liczba atomowa
- Liczba masowa
- Zapis AZE – określanie pierwiastka na podstawie składu jądra atomowego
- Izotopy, izobary, izotony
- Charakterystyka cząstek, z których zbudowany jest atom (masa, ładunek) jako wprowadzenie do pojęcia masy atomowej
- Masa atomowa, jednostki masy atomowej (dalton, unit), obliczanie masy atomowej na podstawie składu izotopowego.
- Obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej.
- Promieniotwórczość naturalna – rozpad α, β, γ
- Okres połowicznego rozpadu – wykresy, zadania – określanie trwałości izotopu na podstawie okresu półtrwania, wyznaczanie okresu półtrwania na podstawie danych/wykresu
- Sztuczne przemiany jądrowe (fuzja jądrowa, rozszczepienie jądra)
02. Konfiguracja elektronowa, jony
- Elektrony, orbital atomowy, podstawy chemii kwantowej
- Rozwój teorii atomistycznych – model Daltona, Thomsona, Rutherforda, Bohra, Schrödingera
- Powłoka, podpowłoka, orbital atomowy s, p, d, (f)
- Kształty, energia orbitali atomowych
- Konfiguracja elektronowa
- Zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach, określanie konfiguracji pełnej powłokowej, podpowłokowej, skróconej, walencyjnej
- Promocja elektronowa
- Ustalanie liczby elektronów walencyjnych
- Zapis klatkowy konfiguracji elektronowej
- Zasada nieoznaczoności Heisenberga, zakaz Pauliego, reguła Hunda
Liczby kwantowe - Ćwiczenie zapisu konfiguracji pełnej, skróconej, walencyjnej, określanie konfiguracji na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym, określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej
03. Wiązania, oddziaływania międzycząsteczkowe
- Jony, jonizacja, powinowactwo elektronowe
- Promień atomowy
- Zmiany promieni atomowych w grupie i w okresie
- Jonizacja, energia jonizacji (pierwsza i kolejne)
- Powinowactwo elektronowe, elektroujemność, skala Paulinga
- Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków w grupie i w okresie
- Aktywność metali, aktywność niemetali, zmiany aktywności metali i niemetali w grupach i w okresach
- Promienie jonowe
- Wiązanie kowalencyjne
- Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- Dipol, moment dipolowy
- Wiązanie jonowe
- Powstawanie wiązania jonowego
- Budowa, właściwości kryształów jonowych
- Elementy krystalografii – substancje krystaliczne, substancje bezpostaciowe, rodzaje kryształów, polimorfizm i alotropia
- Wiązanie koordynacyjne
- Mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego
- Donory i akceptory pary elektronowej
- Wstęp do teorii Lewisa
- Rozkład ładunku wewnątrz cząsteczki/jonu
- Wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe kropkowe i kreskowe
04. Hybrydyzacja, kształt cząsteczki
- Struktury rezonansowe, mezomeria, tautomeria, wiązanie zdelokalizowane
- Wiązania metaliczne
- Wiązania wodorowe
- Oddziaływała van der Waalsa
- Hybrydyzacja
- Orbital atomowy
- Orbital cząsteczkowy
- Wiązania pi i sigma
- Stan podstawowy i wzbudzony
- Hybrydyzacja sp, sp2 i sp3
- Kształt cząsteczki, kąty pomiędzy wiązaniami
- Metoda VSEPR
05. Mol, stechiometria, zadania
- Mol, masa molowa, objętość molowa
- Obliczenia stechiometryczne
- Prawa gazowe
- Stężenia procentowe, stężenia molowe, przeliczanie stężeń
06. Kinetyka chemiczna cz. 1
- Szybkość reakcji – wstęp, czynniki wpływające na szybkość reakcji
- Teoria zderzeń aktywnych, energia substratów i produktów, energia aktywacji, entalpia
- Zależność szybkości reakcji od stężenia
- Wykresy, obliczenia
- Cząsteczkowość reakcji
- Rzędowość reakcji
- Reakcje wieloetapowe
- Wpływ temperatury na szybkość reakcji
- Katalizatory, mechanizm działania
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
08. Procesy równowagowe, reguła przekory, termochemia
- Reguła przekory
- Wpływ zmian stężenia reagentów na położenie stanu równowagi
- Wpływ zmian ciśnienia/objętości na położenie stanu równowagi dla układów w fazie gazowej
- Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi (oraz na szybkość reakcji głównej i odwrotnej)
- Katalizator a położenie stanu równowagi
- 2. Podstawy termochemii
- Energia reakcji
- Samorzutność procesów
- Temperatura krzepnięcia i wrzenia rozpuszczalnika i roztworu w zależności od stężenia
- 3. Powtórka
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
07. Kinetyka chemiczna cz. 2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych