Ta platforma wykorzystuje zarówno pliki cookies własne, jak i podmiotów trzecich. Jeżeli chcesz lepiej zrozumieć ich działanie, koniecznie zapoznaj się znaszą polityką prywatności.
Czy wyrażasz zgodę na korzystanie z plików cookies innych niż niezbędne?
CHEMIA – Matura 2027 Rozszerzenie | Kurs STANDARD
Uczysz się z nauczycielem na żywo i systematycznie przechodzisz przez cały materiał do matury.
Nie jesteś zdany tylko na nagrania – masz realne zajęcia i realne wsparcie.
- Rozpoczęcie zajęć z nauczycielem: październik 2026
- Podział na grupy: połowa września 2026
CENA KURSU: 2390 zł 2190 zł
Promocja wakacyjna do 31 sierpnia lub do wyczerpania miejsc.
Kursy możesz opłacić w ratach przez PayU
Dodaj wybrany kurs do koszyka i wybierz płatność PayU – dostępne opcje ratalne zobaczysz na etapie finalizacji płatności.
Czego uczysz się na kursie?
- rozumienia tego, co naprawdę dzieje się w reakcjach i zadaniach
- analizy i planowania doświadczeń
- rozumienia mechanizmów reakcji chemicznych
- pracy z danymi, wykresami i opisami doświadczeń
- unikania najczęstszych błędów
Co zawiera kurs?
- 25 zajęć na żywo z nauczycielem (Zoom)
- pełna teoria na nagraniach (tłumaczenie od podstaw)
- praca na zadaniach maturalnych, autorskich i ze zbiorów
- notatki jak z zeszytu
- jasny plan nauki
- 3 testy maturalne
- miniquizy po każdym wykładzie
- dostęp do nagrań przez 18 miesięcy
Co otrzymujesz?
✓ Zajęcia na żywo z nauczycielem
- 25 spotkań po 90 minut (Zoom)
- możesz zapytać w każdej chwili
- nauczyciel od razu tłumaczy
- nie zostajesz sam z problemem
- nauczyciel zadaje pytania, sprawdza, czy rozumiesz i reaguje na bieżąco
- prowadzi Cię przez zadania krok po kroku
- uczy Cię, jak samodzielnie analizować i rozwiązywać zadania
- Nie oglądasz tylko rozwiązywania zadań.
- Uczysz się samodzielnie dochodzić do rozwiązania
✓ Praca na zadaniach
- zadania maturalne, autorskie i ze zbiorów
- zadania ułożone w logicznym ciągu
- pomagają Ci zrozumieć materiał, a nie tylko sprawdzić wiedzę
- nie przeskakujesz od razu do arkuszy
- To nie jest przypadkowe rozwiązywanie arkuszy – to realna nauka krok po kroku.
- Budujesz solidny fundament, dzięki któremu zaczynasz samodzielnie rozwiązywać coraz trudniejsze zadania.
✓ Pełna teoria na filmach
- tłumaczenie od podstaw
- pełny materiał do każdego tematu
- wracasz do nagrań kiedy chcesz
- uczysz się we własnym tempie
✓ Notatki jak z zeszytu
- krótkie i uporządkowane
- gotowe do nauki i powtórek
- Najważniejsze informacje zebrane w jednym miejscu.
✓ Jasny plan nauki
- nie zastanawiasz się codziennie “od czego zacząć”
- wiesz, co robić krok po kroku
- masz konkretny plan zamiast przypadkowej nauki
- przerabiasz materiał systematycznie, bez chaosu
✓ Testy maturalne
- 3 testy z przerobionego materiału
- rozwiązania i omówienia w formie nagrań
- możesz dokładnie sprawdzić swoje odpowiedzi
- Widzisz, co już umiesz, a nad czym trzeba jeszcze popracować.
CENA KURSU: 2390 zł 2190 zł
Promocja wakacyjna do 31 sierpnia lub do wyczerpania miejsc.
Dlaczego regularna nauka z nauczycielem działa?
- łatwiej się zmobilizować, kiedy masz zajęcia na żywo
- masz nauczyciela, który prowadzi Cię przez materiał krok po kroku
- możesz na bieżąco zadawać pytania i upewniać się, że dobrze rozumiesz materiał
- materiał jest uporządkowany i realizowany krok po kroku
- Wysoki wynik nie bierze się z jednego zrywu – buduje się go krok po kroku przez cały rok.
Tematy nagranych materiałów
Każdy temat można rozwinąć i sprawdzić zagadnienia omawiane na wykładzie.
01. Budowa atomu
- Teorie atomistyczne – wstęp
- Jądro atomowe:
- Nukleony – protony, neutrony
- Liczba atomowa
- Liczba masowa
- Zapis AZE – określanie pierwiastka na podstawie składu jądra atomowego
- Izotopy, izobary, izotony
- Charakterystyka cząstek, z których zbudowany jest atom (masa, ładunek) jako wprowadzenie do pojęcia masy atomowej
- Masa atomowa, jednostki masy atomowej (dalton, unit), obliczanie masy atomowej na podstawie składu izotopowego.
- Obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej.
- Promieniotwórczość naturalna – rozpad α, β, γ
- Okres połowicznego rozpadu – wykresy, zadania – określanie trwałości izotopu na podstawie okresu półtrwania, wyznaczanie okresu półtrwania na podstawie danych/wykresu
- Sztuczne przemiany jądrowe (fuzja jądrowa, rozszczepienie jądra)
02. Konfiguracja elektronowa, jony
- Elektrony, orbital atomowy, podstawy chemii kwantowej
- Rozwój teorii atomistycznych – model Daltona, Thomsona, Rutherforda, Bohra, Schrödingera
- Powłoka, podpowłoka, orbital atomowy s, p, d, (f)
- Kształty, energia orbitali atomowych
- Konfiguracja elektronowa
- Zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach, określanie konfiguracji pełnej powłokowej, podpowłokowej, skróconej, walencyjnej
- Promocja elektronowa
- Ustalanie liczby elektronów walencyjnych
- Zapis klatkowy konfiguracji elektronowej
- Zasada nieoznaczoności Heisenberga, zakaz Pauliego, reguła Hunda
Liczby kwantowe - Ćwiczenie zapisu konfiguracji pełnej, skróconej, walencyjnej, określanie konfiguracji na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym, określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej
03. Wiązania, oddziaływania międzycząsteczkowe
- Jony, jonizacja, powinowactwo elektronowe
- Promień atomowy
- Zmiany promieni atomowych w grupie i w okresie
- Jonizacja, energia jonizacji (pierwsza i kolejne)
- Powinowactwo elektronowe, elektroujemność, skala Paulinga
- Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków w grupie i w okresie
- Aktywność metali, aktywność niemetali, zmiany aktywności metali i niemetali w grupach i w okresach
- Promienie jonowe
- Wiązanie kowalencyjne
- Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- Dipol, moment dipolowy
- Wiązanie jonowe
- Powstawanie wiązania jonowego
- Budowa, właściwości kryształów jonowych
- Elementy krystalografii – substancje krystaliczne, substancje bezpostaciowe, rodzaje kryształów, polimorfizm i alotropia
- Wiązanie koordynacyjne
- Mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego
- Donory i akceptory pary elektronowej
- Wstęp do teorii Lewisa
- Rozkład ładunku wewnątrz cząsteczki/jonu
- Wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe kropkowe i kreskowe
04. Hybrydyzacja, kształt cząsteczki
- Struktury rezonansowe, mezomeria, tautomeria, wiązanie zdelokalizowane
- Wiązania metaliczne
- Wiązania wodorowe
- Oddziaływała van der Waalsa
- Hybrydyzacja
- Orbital atomowy
- Orbital cząsteczkowy
- Wiązania pi i sigma
- Stan podstawowy i wzbudzony
- Hybrydyzacja sp, sp2 i sp3
- Kształt cząsteczki, kąty pomiędzy wiązaniami
- Metoda VSEPR
05. Mol, stechiometria, zadania
- Mol, masa molowa, objętość molowa
- Obliczenia stechiometryczne
- Prawa gazowe
- Stężenia procentowe, stężenia molowe, przeliczanie stężeń
06. Kinetyka chemiczna cz. 1
- Szybkość reakcji – wstęp, czynniki wpływające na szybkość reakcji
- Teoria zderzeń aktywnych, energia substratów i produktów, energia aktywacji, entalpia
- Zależność szybkości reakcji od stężenia
- Wykresy, obliczenia
- Cząsteczkowość reakcji
- Rzędowość reakcji
- Reakcje wieloetapowe
- Wpływ temperatury na szybkość reakcji
- Katalizatory, mechanizm działania
07. Kinetyka chemiczna cz.2 – wstęp do procesów równowagowych
- Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
- Wstęp do procesów równowagowych
- Reakcje odwracalne i nieodwracalne
- Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
- Stan równowagi dynamicznej
- Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
- Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
08. Procesy równowagowe, reguła przekory, termochemia
- Reguła przekory
- Wpływ zmian stężenia reagentów na położenie stanu równowagi
- Wpływ zmian ciśnienia/objętości na położenie stanu równowagi dla układów w fazie gazowej
- Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi (oraz na szybkość reakcji głównej i odwrotnej)
- Katalizator a położenie stanu równowagi
- Podstawy termochemii
- Energia reakcji
- Samorzutność procesów
- Temperatura krzepnięcia i wrzenia rozpuszczalnika i roztworu w zależności od stężenia
- Powtórka
09. Systematyka: wodorki, tlenki
- Wprowadzenie do systematyki – przegląd pierwiastków grup głównych
- Metale, niemetale
- Reduktory, utleniacze
- Grupa 17 – właściwości pierwiastków
- Wodorki
- Wodorki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości
- Wodorki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości
- Wodorki obojętne
- Tlenki
- Otrzymywanie tlenków
- Tlenki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
- Tlenki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
- Tlenki obojętne
- Tlenki amfoteryczne
10. Kwasy, wodorotlenki, teorie kwasowo-zasadowe
- Amfoteryczność
- Związki koordynacyjne (budowa, jon centralny, liczba koordynacyjna, nawiązanie do teorii Lewisa)
- Kwasy nieorganiczne
- Budowa, wzory kwasów
- Kwasy beztlenowe i tlenowe
- Nazewnictwo kwasów
- Otrzymywanie kwasów beztlenowych i tlenowych
- Moc kwasów, zależność mocy od budowy
- Wodorotlenki
- Wzory, nazewnictwo
- Rozpuszczalność w wodzie, zachowanie wobec wody
- Wodorotlenek a zasada
- Metody otrzymywania wodorotlenków
- Teoria Arrheniusa
- Teoria Brønsteda-Lowry’ego
- Teoria Lewisa (podstawy)
11. Sole, rozpuszczalność, układy dyspersyjne
- Sole
- Budowa soli
- Nazewnictwo
- Metody otrzymywania soli
- Wodorosole
- Hydroksosole
- Rozpuszczalność
- Rozpuszczalniki
- Rozpuszczalność, rozpuszczalność molowa,
- Roztwory nienasycone, nasycone, przesycone
- Zależność rozpuszczalności od temperatury
- Zadania z rozpuszczalności
- Rozpuszczalność hydratów – zadania
- Mieszaniny homogeniczne i eterogeniczne
- Roztwory rzeczywiste i koloidalne
- Układy dyspersyjne, emulsje i zawiesiny
- Efekt Tyndalla
- Metody rozdzielania składników mieszanin heterogenicznych (sedymentacja, dekantacja, sączenie, odparowanie)
- Metody rozdzielania składników mieszanin homogenicznych (krystalizacja, destylacja)
12. Elektrochemia
- Szereg elektrochemiczny metali
- Utleniacze/reduktory
- Półogniwo i ogniwo – podstawy (ułatwiające zrozumienie i procesów redoks)
- Porównanie aktywności metali – projektowanie doświadczeń
- Zadania z płytkami
- Porównanie aktywności niemetali – projektowanie doświadczeń
- Zachowanie różnych metali wobec wody
- Wypieranie wodoru z kwasów
- Kwasy utleniające
- Zachowanie różnych metali wobec kwasów nieutleniających utleniających – wymagania podstawy programowej
- Pasywacja
13. Korozja. Elektrolity, dysocjacja jonowa, stopień dysocjacji
- Korozja
- Zjawisko korozji i jej objawy
- Korozja chemiczna i elektrochemiczna
- Czynniki wpływające na szybkość korozji
- Ochrona przed korozją
- Pojęcie elektrolitu
- Dysocjacja jonowa
- Moc elektrolitów – zależność mocy od budowy cząsteczki (sole, kwasy, zasady)
- Ilościowa miara mocy elektrolitów – stopień dysocjacji
- Zależność stopnia dysocjacji od temperatury i stężenia
14. Stała dysocjacji, ph, obliczenia, wskaźniki kwasowo-zasadowe
- Ilościowa miara mocy elektrolitów – stała dysocjacji
- Zależność stałej dysocjacji od temperatury i stężenia
- Prawo rozcieńczeń Ostwalda – wyprowadzenie, znaczenie, zastosowanie w zadaniach
- Autodysocjacja wody
- Iloczyn jonowy wody
- pH, zadania
15. pH, miareczkowanie, bufory
- Wskaźniki kwasowo-zasadowe
- Reakcje zobojętnienia
- Miareczkowanie
- Zasada, cel miareczkowania
- Miareczkowanie alkacymetryczne
- Krzywa miareczkowania, punkt równoważnikowy, skok miareczkowania
- Dobór wskaźników zależności od przebiegu krzywej miareczkowania
- Roztwory buforowe
16. Reakcje jonowe
- Reakcje jonowe, zapis cząsteczkowy, pełny jonowy, jonowy skrócony
- Zobojętnienie
- Strącanie osadów
- Wydzielanie gazów
- Tworzenie słabego elektrolitu
- Wypieranie wodoru z kwasu
- Wypieranie metalu z roztworu soli
- Dysocjacja i hydroliza
17. Ogniwa. Powtórka.
- Zadania powtórkowe z reakcji jonowych
18. Reakcje redoks
- Stopień utlenienia
- Utleniacze i reduktory, reakcje utleniania i redukcji
- Bilansowanie prostych reakcji redoks
- Półogniwa redoks – reakcje połówkowe
- Przewidywanie kierunku reakcji redoks
- Przemiany manganu
- Przemiany chromu
- Organiczne reakcje redoks
- Zadania
19. Chemia organiczna. Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych. Węgiel kamienny, ropa naftowa. Węglowodory cz. 1
- Węgiel – odmiany alotropowe
- Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych
- Węgiel kamienny
- Ropa naftowa
- Węglowodory – budowa, podział
- Alkeny
- Budowa cząsteczki alkenów
- Izomeria (strukturalna, położenia wiązania wielokrotnego, geometryczna)
- Szereg homologiczny alkenów
- Nazewnictwo
- Właściwości fizyczne
- Alkiny
- Budowa cząsteczki alkinów
- Szereg homologiczny alkinów
- Nazewnictwo
- Właściwości fizyczne
- Węglowodory cykliczne
- Budowa
- Nazewnictwo, przedstawiciele
- Konformacje, izomeria geometryczna
20. Węglowodory cz. 2
- Właściwości chemiczne alkanów
- Spalanie
- Substytucja wolnorodnikowa – mechanizm
- Otrzymywanie alkanów (w reakcji Würtza, katalityczne uwodornienie alkenów lub alkinów)
- Otrzymywanie metanu
- Właściwości chemiczne alkenów
- Mechanizm addycji elektrofilowej
- Reguła Markownikowa
- Reakcja polimeryzacji
- Reakcja alkenów z KMnO4 (w zależności od pH i temperatury) i z wodą bromową
- Otrzymywanie alkenów
- Właściwości chemiczne alkinów
- Reakcja addycji
- Addycja wody (reakcja Kuczerowa)
- Reakcja alkinów z KMnO4 i z wodą bromową
- Trimeryzacja acetylenu
- Otrzymywanie alkinów
- Otrzymywanie acetylenu z karbidu
21. Areny, chlorowcopochodne, alkohole
- Areny
- Budowa cząsteczki benzenu
- Aromatyczność, warunki aromatyczności
- Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne
- Nazewnictwo
- Otrzymywanie benzenu
- Uwodornienie benzenu
- Substytucja elektrofilowa – mechanizm (chlorowcowanie, nitrowanie, alkilowanie)
- Homologi benzenu
- Wpływ kierujący podstawników
- Chlorowcopochodne
- Właściwości fizyczne
- Właściwości chemiczne
- Alkohole
- Budowa cząsteczki
- Szereg homologiczny
- Podział alkoholi (rzędowość,nasycone/nienasycone jedno/wielowodorotlenowe)
- Nazewnictwo
- Izomeria
- Właściwości fizyczne(temperatura wrzenia i rozpuszczalność, zjawisko kontrakcji)
- Otrzymywanie alkoholi (addycja elektrofilowa wody do alkenów, substutucja nukleofilowa chlorowcopochodnych, redukcja aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, hydroliza estrów)
- Przemysłowe metody otrzymywania alkoholi
- Właściwości chemiczne (odczyn, właściwości kwasowo-zasadowe)
- Alkoholany – otrzymywanie i właściwości
- Reakcja z kwasami fluorowcowymi
- Dehydratacja alkoholi
- Utlenianie alkoholi
- Wykrywanie obecności etanolu
- Estryfikacja, tworzenie eterów, tworzenie amin pierwszorzędowych
- Alkohole wielowodorotlenowe
- Przedstawiciele
- Właściwości chemiczne i wykrywanie
- Otrzymywanie
22. Fenole, aldehydy, ketony
- Fenole
- Budowa cząsteczki
- Nazewnictwo
- Fenole jako kwasy (reakcje, moc kwasowa fenoli)
- Reakcje fenolu w pierścieniu aromatycznym (substytucja elektrofilowa)
- Wykrywanie fenolu
- Zastosowanie fenolu
- Otrzymywanie fenolu
- Aldehydy i ketony
- Związki karbonylowe – budowa
- Nazewnictwo aldehydów i ketonów
- Właściwości fizyczne i zastosowanie
- Otrzymywanie
- Próba Tollensa
- Próba Trommera
- Uwodornienie
- Polimeryzacja
- Kondensacja aldolowa
- Reakcja Cannizzaro
- Próba jodoformowa
23. Kwasy, estry, powtórka
- Kwasy
- Grupa karboksylowa
- Nazewnictwo kwasów organicznych
- Kwas metanowy (właściwości redukujące)
- Kwasy karboksylowe nasycone i nienasycone
- Szereg homologiczny
- Kwasy dikarboksylowe
- Aromatyczne kwasy karboksylowe
- Właściwości fizyczne
- Otrzymywanie kwasów karboksylowych
- Moc kwasów karboksylowych
- Reakcja estryfikacji
- Bezwodniki kwasowe
- Dekarboksylacja
- Estry
- Właściwości fizyczne estrów
- Nazewnictwo
- Otrzymywanie (reakcja estryfikacji – mechanizm; i inne metody)
- Hydroliza kwasowa i zasadowa estrów
- Transestryfikacja
- Estry nieorganiczne
24. Tłuszcze, aminy, amidy
- Tłuszcze
- Tłuszcze właściwe, budowa cząsteczki
- Hydroliza tłuszczów
- Utwardzanie tłuszczów
- Aminy
- Aminy jako pochodne amoniaku
- Rzędowość amin
- Właściwości fizyczne amin
- Nazewnictwo
- Otrzymywanie amin (redukcja związków nitrowych, reakcja chlorowcopochodnych z amoniakiem lub aminami)
- Zasadowość amin
- Amidy
- Grupa amidowa
- Rzędowość amidów
- Właściwości chemiczne amidów (hydroliza kwasowa i zasadowa)
- Otrzymywanie amidów
- Mocznik – budowa, otrzymywanie, hydroliza kwasowa i zasadowa, reakcja biuretowa
25. Izomeria optyczna, hydroksykwasy, aminokwasy
- Hydroksykwasy
- Budowa
- Nazewnictwo
- Otrzymywanie
- Tworzenie laktonów
- Aminokwasy
- Budowa i nazewnictwo aminokwasów
- Dysocjacja – właściwości kwasowo-zasadowe, równowaga w roztworach wodnych
- Punkt izoelektryczny
- Aminokwasy białkowe
- Wiązania peptydowe
- Tworzenie peptydów
- Białka
- Budowa
- Struktura
- Właściwości
- Reakcja biuretowa
- Reakcja ksantoproteinowa
26. Peptydy, białka
- Izomeria optyczna
- Rodzaje izomerii
- Chiralność
- Asymetryczny atom węgla
- Enancjomery
- Diastereoizomery
- Czynność optyczna
- Wzory stereochemiczne
- Wzory rzutowe Fischera
- Szeregi konfiguracyjne (konfiguracja względna D, L)
- Forma mezo
- Węglowodany
- Budowa
- Aldozy i ketozy
- Monosacharydy – izomeria
- Cukry jako pochodne aldehydu glicerynowego (szeregi)
- Właściwości fizyczne
27. Węglowodany
- Monosacharydy
- Właściwości chemiczne
- Odróżnianie aldoz od ketoz
- Tautomeria w roztworach wodnych
- Produkty redukcji i utleniania monosacharydów
- Cyklizacja
- Wzory taflowe
- Forma łańcuchowa i pierścieniowa – równowaga w roztworach wodnych
- Mutarotacja
- Glikozydy
- Disacharydy
- Wiązanie O-glikozydowe
- Hydroliza disacharydów
- Właściwości redukujące disacharydów/ich brak
- Polisachardy
- Budowa
- Właściwości
Kursy możesz opłacić w ratach przez PayU
Dodaj wybrany kurs do koszyka i wybierz płatność PayU – dostępne opcje ratalne zobaczysz na etapie finalizacji płatności.
Copyright © 2026 CE Maturita.
Nasze kursy napędza platforma Publigo
Nasze kursy napędza platforma Publigo
 |  |  |  |
CE MATURITA sp. z o.o.
ul. Jeżewska 19
85-552 Bydgoszcz
NIP: 967-146-77-93
REGON: 525988440