CHEMIA – Matura 2026 Rozszerzenie Live

Cena kursu (płatność jednorazowa): 1299 zł
Cena kursu (płatność ratalna): 1800 zł (6 x 300 zł)
50 godzin zajęć na żywo z nauczycielem (25 spotkań)
Cała teoria na nagraniach wideo (60 godzin)
3 testy
25 mini-quizów
Materiały (notatki, zadania)
20% zniżki przy zakupie 2 kursów lub więcej
50% zniżki na inne pomoce (webinary, opracowania itp.)
Rozpoczęcie zajęć z nauczycielem: październik 2025
Dostęp do wykładów nagranych: w momencie zakupieniu kursu
Platforma zajęć live: ZOOM

Program kursu (spotkania z nauczycielem) podzielony jest na 25 tematów. Do każdego tematu masz przygotowaną w formie nagrań wideo teorię, z którą zapoznajesz się przed spotkaniem na żywo z danego tematu. Do teorii uzyskujesz dostęp od razu po wykupieniu kursu.

  • Teoria
    Na nagraniach wideo bardzo dokładnie tłumaczymy teorię, w oparciu o naszą prezentację z rycinami, zdjęciami, schematami, a także tłumaczymy przykładowe zadania. Film ten możesz oglądać w dowolnym czasie, dowolną ilość razy. Masz czas na zapoznanie się z materiałem, zrozumienie tematu, przećwiczenie zadań. Ten temat będzie kontynuowany na spotkaniu na Zoomie. Filmy – wykłady prowadzą nasi Wykładowcy. Po obejrzeniu każdego wykładu możesz sprawdzić swoją wiedzę, robiąc krótki quiz.
  • Spotkania na Zoomie w z nauczycielem (łącznie 25 spotkań po 2 godziny lekcyjne).
    Spotkania na Zoomie odbywają się co tydzień w wybranym dniu o określonej godzinie. Podczas spotkania na Zoomie skupiamy się na zadaniach, które krok po kroku, z dokładnym tłumaczeniem rozwiązujemy. Zadania są udostępniane z odpowiednim wyprzedzeniem w e-dzienniku do wydruku. Na spotkaniu na żywo zadania są wyświetlane na ekranie, masz chwilę na przemyślenie i rozpoczęcie obliczeń / sformułowanie odpowiedzi. Następnie nauczyciel wyjaśnia, jak poprawnie rozwiązać zadanie, ze szczególnym naciskiem na tłumaczenie, prawidłowe zapisy, formułowanie odpowiedzi. Zawsze możesz o wszystko zapytać. Pamiętaj: nie ma głupich pytań, wszyscy jesteście na kursie, aby nauczyć się, więc nie bój się zadawać pytań. I nie bój się udzielać odpowiedzi 🙂 Spotkania na Zoomie są nagrywane i nagranie jest udostępniane grupie w ciągu 3 dni roboczych. Dzięki temu zawsze możesz wrócić nie tylko do teorii z filmu, ale również do zadań ze spotkania na żywo.
  • Testy – w ramach kursu przeprowadzone będą 3 testy, ich rozwiązanie będzie przedstawione na dodatkowych filmikach lub omówione jako odpowiedzi/komentarze do testu.
  • Mini-quizy – po obejrzeniu każdego wykładu możesz sprawdzić swoją wiedzę, odpowiadając na kilka pytań do wykładu. Quizy motywują do przygotowywania się na zajęcia na żywo.

Tematy nagranych materiałów

Każdy temat można rozwinąć i sprawdzić zagadnienia omawiane na wykładzie.

01. Budowa atomu
  1. Teorie atomistyczne – wstęp
  2. Jądro atomowe:
    • Nukleony – protony, neutrony
    • Liczba atomowa
    • Liczba masowa
    • Zapis AZE – określanie pierwiastka na podstawie składu jądra atomowego
    • Izotopy, izobary, izotony
    • Charakterystyka cząstek, z których zbudowany jest atom (masa, ładunek) jako wprowadzenie do pojęcia masy atomowej
    • Masa atomowa, jednostki masy atomowej (dalton, unit), obliczanie masy atomowej na podstawie składu izotopowego.
    • Obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej.
    • Promieniotwórczość naturalna – rozpad α, β, γ
    • Okres połowicznego rozpadu – wykresy, zadania – określanie trwałości izotopu na podstawie okresu półtrwania, wyznaczanie okresu półtrwania na podstawie danych/wykresu
    • Sztuczne przemiany jądrowe (fuzja jądrowa, rozszczepienie jądra)
02. Konfiguracja elektronowa, jony
  1. Elektrony, orbital atomowy, podstawy chemii kwantowej
    • Rozwój teorii atomistycznych – model Daltona, Thomsona, Rutherforda, Bohra, Schrödingera
    • Powłoka, podpowłoka, orbital atomowy s, p, d, (f)
    • Kształty, energia orbitali atomowych
  2. Konfiguracja elektronowa
    • Zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach, określanie konfiguracji pełnej powłokowej, podpowłokowej, skróconej, walencyjnej
    • Promocja elektronowa
    • Ustalanie liczby elektronów walencyjnych
    • Zapis klatkowy konfiguracji elektronowej
    • Zasada nieoznaczoności Heisenberga, zakaz Pauliego, reguła Hunda
      Liczby kwantowe
    • Ćwiczenie zapisu konfiguracji pełnej, skróconej, walencyjnej, określanie konfiguracji na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym, określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej
03. Wiązania, oddziaływania międzycząsteczkowe
  1. Jony, jonizacja, powinowactwo elektronowe
    • Promień atomowy
    • Zmiany promieni atomowych w grupie i w okresie
    • Jonizacja, energia jonizacji (pierwsza i kolejne)
    • Powinowactwo elektronowe, elektroujemność, skala Paulinga
    • Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków w grupie i w okresie
    • Aktywność metali, aktywność niemetali, zmiany aktywności metali i niemetali w grupach i w okresach
    • Promienie jonowe
  2. Wiązanie kowalencyjne
    • Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
    • Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
    • Dipol, moment dipolowy
  3. Wiązanie jonowe
    • Powstawanie wiązania jonowego
    • Budowa, właściwości kryształów jonowych
    • Elementy krystalografii – substancje krystaliczne, substancje bezpostaciowe, rodzaje kryształów, polimorfizm i alotropia
  4. Wiązanie koordynacyjne
    • Mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego
    • Donory i akceptory pary elektronowej
    • Wstęp do teorii Lewisa
  5. Rozkład ładunku wewnątrz cząsteczki/jonu
  6. Wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe kropkowe i kreskowe
04. Hybrydyzacja, kształt cząsteczki
  1. Struktury rezonansowe, mezomeria, tautomeria, wiązanie zdelokalizowane
  2. Wiązania metaliczne
  3. Wiązania wodorowe
  4. Oddziaływała van der Waalsa
  5. Hybrydyzacja
    • Orbital atomowy
    • Orbital cząsteczkowy
    • Wiązania pi i sigma
    • Stan podstawowy i wzbudzony
    • Hybrydyzacja sp, sp2 i sp3
    • Kształt cząsteczki, kąty pomiędzy wiązaniami
    • Metoda VSEPR
05. Mol, stechiometria, zadania
  1. Mol, masa molowa, objętość molowa
  2. Obliczenia stechiometryczne
  3. Prawa gazowe
  4. Stężenia procentowe, stężenia molowe, przeliczanie stężeń
06. Kinetyka chemiczna cz. 1
  1. Szybkość reakcji – wstęp, czynniki wpływające na szybkość reakcji
  2. Teoria zderzeń aktywnych, energia substratów i produktów, energia aktywacji, entalpia
  3. Zależność szybkości reakcji od stężenia
    • Wykresy, obliczenia
    • Cząsteczkowość reakcji
    • Rzędowość reakcji
    • Reakcje wieloetapowe
  4. Wpływ temperatury na szybkość reakcji
  5. Katalizatory, mechanizm działania
07. Kinetyka chemiczna cz.2 – wstęp do procesów równowagowych
  1. Szybkość reakcji w funkcji czasu (wykresy, obliczenia)
  2. Wstęp do procesów równowagowych
    • Reakcje odwracalne i nieodwracalne
    • Zmiany stężeń reagentów i szybkości reakcji głównej i odwrotnej w czasie – wstęp do równowagi
    • Stan równowagi dynamicznej
  3. Stała równowagowa – pojęcie, wyprowadzenie, zastosowanie w zadaniach
  4. Zadania obliczeniowe z procesów równowagowych
08. Procesy równowagowe, reguła przekory, termochemia
  1. Reguła przekory
    • Wpływ zmian stężenia reagentów na położenie stanu równowagi
    • Wpływ zmian ciśnienia/objętości na położenie stanu równowagi dla układów w fazie gazowej
    • Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi (oraz na szybkość reakcji głównej i odwrotnej)
    • Katalizator a położenie stanu równowagi
  2. Podstawy termochemii
    • Energia reakcji
    • Samorzutność procesów
    • Temperatura krzepnięcia i wrzenia rozpuszczalnika i roztworu w zależności od stężenia
  3. Powtórka
09. Systematyka: wodorki, tlenki
  1. Wprowadzenie do systematyki – przegląd pierwiastków grup głównych
    • Metale, niemetale
    • Reduktory, utleniacze
    • Grupa 17 – właściwości pierwiastków
  2. Wodorki
    • Wodorki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości
    • Wodorki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości
    • Wodorki obojętne
  3. Tlenki
    • Otrzymywanie tlenków
    • Tlenki o charakterze zasadowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
    • Tlenki o charakterze kwasowym – budowa, właściwości (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad)
    • Tlenki obojętne
    • Tlenki amfoteryczne
10. Kwasy, wodorotlenki, teorie kwasowo-zasadowe
  1. Amfoteryczność
  2. Związki koordynacyjne (budowa, jon centralny, liczba koordynacyjna, nawiązanie do teorii Lewisa)
  3. Kwasy nieorganiczne
    • Budowa, wzory kwasów
    • Kwasy beztlenowe i tlenowe
    • Nazewnictwo kwasów
    • Otrzymywanie kwasów beztlenowych i tlenowych
    • Moc kwasów, zależność mocy od budowy
  4. Wodorotlenki
    • Wzory, nazewnictwo
    • Rozpuszczalność w wodzie, zachowanie wobec wody
    • Wodorotlenek a zasada
    • Metody otrzymywania wodorotlenków
  5. Teoria Arrheniusa
  6. Teoria Brønsteda-Lowry’ego
  7. Teoria Lewisa (podstawy)
11. Sole, rozpuszczalność, układy dyspersyjne
  1. Sole
    • Budowa soli
    • Nazewnictwo
    • Metody otrzymywania soli
    • Wodorosole
    • Hydroksosole
  2. Rozpuszczalność
    • Rozpuszczalniki
    • Rozpuszczalność, rozpuszczalność molowa,
    • Roztwory nienasycone, nasycone, przesycone
    • Zależność rozpuszczalności od temperatury
    • Zadania z rozpuszczalności
    • Rozpuszczalność hydratów – zadania
  3. Mieszaniny homogeniczne i eterogeniczne
    • Roztwory rzeczywiste i koloidalne
    • Układy dyspersyjne, emulsje i zawiesiny
    • Efekt Tyndalla
    • Metody rozdzielania składników mieszanin heterogenicznych (sedymentacja, dekantacja, sączenie, odparowanie)
    • Metody rozdzielania składników mieszanin homogenicznych (krystalizacja, destylacja)
12. Elektrochemia
  1. Szereg elektrochemiczny metali
  2. Utleniacze/reduktory
  3. Półogniwo i ogniwo – podstawy (ułatwiające zrozumienie i procesów redoks)
  4. Porównanie aktywności metali – projektowanie doświadczeń
  5. Zadania z płytkami
  6. Porównanie aktywności niemetali – projektowanie doświadczeń
  7. Zachowanie różnych metali wobec wody
  8. Wypieranie wodoru z kwasów
  9. Kwasy utleniające
  10. Zachowanie różnych metali wobec kwasów nieutleniających utleniających – wymagania podstawy programowej
  11. Pasywacja
13. Korozja. Elektrolity, dysocjacja jonowa, stopień dysocjacji
  1. Korozja
    • Zjawisko korozji i jej objawy
    • Korozja chemiczna i elektrochemiczna
    • Czynniki wpływające na szybkość korozji
    • Ochrona przed korozją
  2. Pojęcie elektrolitu
  3. Dysocjacja jonowa
  4. Moc elektrolitów – zależność mocy od budowy cząsteczki (sole, kwasy, zasady)
  5. Ilościowa miara mocy elektrolitów – stopień dysocjacji
  6. Zależność stopnia dysocjacji od temperatury i stężenia
14. Stała dysocjacji, ph, obliczenia, wskaźniki kwasowo-zasadowe
  1. Ilościowa miara mocy elektrolitów – stała dysocjacji
  2. Zależność stałej dysocjacji od temperatury i stężenia
  3. Prawo rozcieńczeń Ostwalda – wyprowadzenie, znaczenie, zastosowanie w zadaniach
  4. Autodysocjacja wody
  5. Iloczyn jonowy wody
  6. pH, zadania
15. pH, miareczkowanie, bufory
  1. Wskaźniki kwasowo-zasadowe
  2. Reakcje zobojętnienia
  3. Miareczkowanie
  4. Zasada, cel miareczkowania
  5. Miareczkowanie alkacymetryczne
  6. Krzywa miareczkowania, punkt równoważnikowy, skok miareczkowania
  7. Dobór wskaźników zależności od przebiegu krzywej miareczkowania
  8. Roztwory buforowe
16. Reakcje jonowe
  1. Reakcje jonowe, zapis cząsteczkowy, pełny jonowy, jonowy skrócony
  2. Zobojętnienie
  3. Strącanie osadów
  4. Wydzielanie gazów
  5. Tworzenie słabego elektrolitu
  6. Wypieranie wodoru z kwasu
  7. Wypieranie metalu z roztworu soli
  8. Dysocjacja i hydroliza
17. Ogniwa. Powtórka.
  1. Zadania powtórkowe z reakcji jonowych
18. Reakcje redoks
  1. Stopień utlenienia
  2. Utleniacze i reduktory, reakcje utleniania i redukcji
  3. Bilansowanie prostych reakcji redoks
  4. Półogniwa redoks – reakcje połówkowe
  5. Przewidywanie kierunku reakcji redoks
  6. Przemiany manganu
  7. Przemiany chromu
  8. Organiczne reakcje redoks
  9. Zadania
19. Chemia organiczna. Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych. Węgiel kamienny, ropa naftowa. Węglowodory cz. 1
  1. Węgiel – odmiany alotropowe
  2. Wykrywanie i oznaczanie związków organicznych
  3. Węgiel kamienny
  4. Ropa naftowa
  5. Węglowodory – budowa, podział
  6. Alkeny
    • Budowa cząsteczki alkenów
    • Izomeria (strukturalna, położenia wiązania wielokrotnego, geometryczna)
    • Szereg homologiczny alkenów
    • Nazewnictwo
    • Właściwości fizyczne
  7. Alkiny
    • Budowa cząsteczki alkinów
    • Szereg homologiczny alkinów
    • Nazewnictwo
    • Właściwości fizyczne
  8. Węglowodory cykliczne
    • Budowa
    • Nazewnictwo, przedstawiciele
    • Konformacje, izomeria geometryczna
20. Węglowodory cz. 2
  1. Właściwości chemiczne alkanów
    • Spalanie
    • Substytucja wolnorodnikowa – mechanizm
    • Otrzymywanie alkanów (w reakcji Würtza, katalityczne uwodornienie alkenów lub alkinów)
    • Otrzymywanie metanu
  2. Właściwości chemiczne alkenów
    • Mechanizm addycji elektrofilowej
    • Reguła Markownikowa
    • Reakcja polimeryzacji
    • Reakcja alkenów z KMnO4 (w zależności od pH i temperatury) i z wodą bromową
    • Otrzymywanie alkenów
  3. Właściwości chemiczne alkinów
    • Reakcja addycji
    • Addycja wody (reakcja Kuczerowa)
    • Reakcja alkinów z KMnO4 i z wodą bromową
    • Trimeryzacja acetylenu
    • Otrzymywanie alkinów
    • Otrzymywanie acetylenu z karbidu
21. Areny, chlorowcopochodne, alkohole
  1. Areny
    • Budowa cząsteczki benzenu
    • Aromatyczność, warunki aromatyczności
    • Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne
    • Nazewnictwo
    • Otrzymywanie benzenu
    • Uwodornienie benzenu
    • Substytucja elektrofilowa – mechanizm (chlorowcowanie, nitrowanie, alkilowanie)
    • Homologi benzenu
    • Wpływ kierujący podstawników
  2. Chlorowcopochodne
    • Właściwości fizyczne
    • Właściwości chemiczne
  3. Alkohole
    • Budowa cząsteczki
    • Szereg homologiczny
    • Podział alkoholi (rzędowość,nasycone/nienasycone jedno/wielowodorotlenowe)
    • Nazewnictwo
    • Izomeria
    • Właściwości fizyczne(temperatura wrzenia i rozpuszczalność, zjawisko kontrakcji)
    • Otrzymywanie alkoholi (addycja elektrofilowa wody do alkenów, substutucja nukleofilowa chlorowcopochodnych, redukcja aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, hydroliza estrów)
    • Przemysłowe metody otrzymywania alkoholi
    • Właściwości chemiczne (odczyn, właściwości kwasowo-zasadowe)
    • Alkoholany – otrzymywanie i właściwości
    • Reakcja z kwasami fluorowcowymi
    • Dehydratacja alkoholi
    • Utlenianie alkoholi
    • Wykrywanie obecności etanolu
    • Estryfikacja, tworzenie eterów, tworzenie amin pierwszorzędowych
  4. Alkohole wielowodorotlenowe
    • Przedstawiciele
    • Właściwości chemiczne i wykrywanie
    • Otrzymywanie
22. Fenole, aldehydy, ketony
  1. Fenole
    • Budowa cząsteczki
    • Nazewnictwo
    • Fenole jako kwasy (reakcje, moc kwasowa fenoli)
    • Reakcje fenolu w pierścieniu aromatycznym (substytucja elektrofilowa)
    • Wykrywanie fenolu
    • Zastosowanie fenolu
    • Otrzymywanie fenolu
  2. Aldehydy i ketony
    • Związki karbonylowe – budowa
    • Nazewnictwo aldehydów i ketonów
    • Właściwości fizyczne i zastosowanie
    • Otrzymywanie
    • Próba Tollensa
    • Próba Trommera
    • Uwodornienie
    • Polimeryzacja
    • Kondensacja aldolowa
    • Reakcja Cannizzaro
    • Próba jodoformowa
23. Kwasy, estry, powtórka
  1. Kwasy
    • Grupa karboksylowa
    • Nazewnictwo kwasów organicznych
    • Kwas metanowy (właściwości redukujące)
    • Kwasy karboksylowe nasycone i nienasycone
    • Szereg homologiczny
    • Kwasy dikarboksylowe
    • Aromatyczne kwasy karboksylowe
    • Właściwości fizyczne
    • Otrzymywanie kwasów karboksylowych
    • Moc kwasów karboksylowych
    • Reakcja estryfikacji
    • Bezwodniki kwasowe
    • Dekarboksylacja
  2. Estry
    • Właściwości fizyczne estrów
    • Nazewnictwo
    • Otrzymywanie (reakcja estryfikacji – mechanizm; i inne metody)
    • Hydroliza kwasowa i zasadowa estrów
    • Transestryfikacja
    • Estry nieorganiczne
24. Tłuszcze, aminy, amidy
  1. Tłuszcze
    • Tłuszcze właściwe, budowa cząsteczki
    • Hydroliza tłuszczów
    • Utwardzanie tłuszczów
  2. Aminy
    • Aminy jako pochodne amoniaku
    • Rzędowość amin
    • Właściwości fizyczne amin
    • Nazewnictwo
    • Otrzymywanie amin (redukcja związków nitrowych, reakcja chlorowcopochodnych z amoniakiem lub aminami)
    • Zasadowość amin
  3. Amidy
    • Grupa amidowa
    • Rzędowość amidów
    • Właściwości chemiczne amidów (hydroliza kwasowa i zasadowa)
    • Otrzymywanie amidów
    • Mocznik – budowa, otrzymywanie, hydroliza kwasowa i zasadowa, reakcja biuretowa
25. Izomeria optyczna, hydroksykwasy, aminokwasy
  1. Hydroksykwasy
    • Budowa
    • Nazewnictwo
    • Otrzymywanie
    • Tworzenie laktonów
  2. Aminokwasy
    • Budowa i nazewnictwo aminokwasów
    • Dysocjacja – właściwości kwasowo-zasadowe, równowaga w roztworach wodnych
    • Punkt izoelektryczny
    • Aminokwasy białkowe
    • Wiązania peptydowe
    • Tworzenie peptydów
  3. Białka
    • Budowa
    • Struktura
    • Właściwości
    • Reakcja biuretowa
    • Reakcja ksantoproteinowa
26. Peptydy, białka
  1. Izomeria optyczna
    • Rodzaje izomerii
    • Chiralność
    • Asymetryczny atom węgla
    • Enancjomery
    • Diastereoizomery
    • Czynność optyczna
    • Wzory stereochemiczne
    • Wzory rzutowe Fischera
    • Szeregi konfiguracyjne (konfiguracja względna D, L)
    • Forma mezo
  2. Węglowodany
    • Budowa
    • Aldozy i ketozy
    • Monosacharydy – izomeria
    • Cukry jako pochodne aldehydu glicerynowego (szeregi)
    • Właściwości fizyczne
27. Węglowodany
  1. Monosacharydy
    • Właściwości chemiczne
    • Odróżnianie aldoz od ketoz
    • Tautomeria w roztworach wodnych
    • Produkty redukcji i utleniania monosacharydów
    • Cyklizacja
    • Wzory taflowe
    • Forma łańcuchowa i pierścieniowa – równowaga w roztworach wodnych
    • Mutarotacja
    • Glikozydy
  2. Disacharydy
    • Wiązanie O-glikozydowe
    • Hydroliza disacharydów
    • Właściwości redukujące disacharydów/ich brak
  3. Polisachardy
    • Budowa
    • Właściwości
28. Powtórka – zadania maturalne
  1. Zadania maturalne
29. Powtórka – zadania maturalne
  1. Zadania maturalne
30. Powtórka – zadania maturalne
  1. Zadania maturalne

Matura z chemii 2026 – obszary tematyczne

Decydując się na uczestnictwo w kursie online – matura z chemii 2026, dokładnie przerobisz wszystkie obszary tematyczne, które obowiązują Cię na egzaminie dojrzałości. Wspólnie opracujemy takie tematy jak cząsteczkowość reakcji, samorzutność procesów, wypieranie metalu z roztworu soli, właściwości fizyczne estrów, obliczanie składu izotopowego na podstawie masy atomowej oraz wiele więcej. Dzięki temu matura z chemii 2026 nie będzie dla Ciebie niczym skomplikowanym. Przystępując do egzaminu, będziesz czuł się doskonale przygotowany.

Matura z chemii 2026 – nauka w grupie

Czy nauka w grupie podczas kursu – matura z chemii 2026 ma rzeczywiście jakikolwiek sens? Oczywiście, że tak! Taki typ nauki wiąże się między innymi z możliwością dzielenia się strategiami dotyczącymi zapamiętywania poszczególnych informacji. Triki zaproponowane przez kolegów i koleżanki z grupy mogą okazać się niezwykle przydatne na maturze z chemii 2026. Nasz mózg działa w taki sposób, że informacje prezentowanie w nieatrakcyjnej formie są przez niego często odrzucane lub zapisywane tylko w pamięci krótkotrwałej. To właśnie podczas pracy w grupie pojawia się mnóstwo czynników, które wzmacniają proces uczenia się. Podczas naszych zajęć kursanci pracują nie tylko w zespołach – duża część pracy wykonywana jest indywidualnie. To oznacza, że dbamy o to, aby każdy uczeń miał możliwość samodzielnie przerobić dane zadania czy całe testy egzaminacyjne. Takie materiały można śmiało przesyłać do poszczególnych nauczycieli i oczekiwać na informację zwrotną, która zawsze nadchodzi. Praca zespołowa to także genialny patent na radzenie sobie ze spadkiem motywacji. Jeśli odkładanie powtórek materiału na później nie jest Ci obce, to warto znaleźć solidną grupę wsparcia, która doda Ci motywacji i podniesie Cię na duchu. Matura z chemii 2026 wcale nie musi być straszna!

Matura z chemii 2026 – problemy z systematycznością

Jeśli jesteś uczniem, który ma problemy z systematycznością, a nie masz ochoty niszczyć sobie zdrowia i życia towarzyskiego u progu dorosłości, oddaj się w ręce profesjonalistów. To właśnie oni pomogą Ci wypracować dobre nawyki do egzaminu dojrzałości. Matura z chemii 2026 właśnie tego wymaga. Zajęcia online w Maturicie odbywają się co tydzień o tej samej porze – dzięki temu jesteś w stanie zaplanować swój wolny czas, nie obawiając się o to, że godzina korepetycji nagle ulegnie zmianie. Na każdych kolejnych spotkaniach będziesz nie tylko poznawał nowe treści, ale także utrwalał to, czego nauczyłeś się do tej pory.

Kursy maturalne z chemii 

Nasze kursy maturalne z chemii zapewniają solidne przygotowanie do egzaminu dojrzałości. Program nauczania obejmuje obszerne tematy, takie jak reakcje chemiczne, równania, struktura atomu, właściwości pierwiastków czy termodynamika. Z nami skutecznie opanujesz materiał i ze spokojem podejdziesz do egzaminu dojrzałości.

Kursy maturalne z chemii od Maturity 

Co zyskasz, korzystając z naszego kursu maturalnego z chemii? W Maturita oferujemy dostęp do bezpośrednich spotkań online z doświadczonymi nauczycielami, którzy pomogą zrozumieć nawet najbardziej skomplikowane kwestie. Zajęcia przeprowadzane są w trybie online, dlatego możesz w nich uczestniczyć z własnego pokoju, oszczędzając czas na dojazdy. Dzięki formie online materiały i filmy z wykładami są dostępne również po zajęciach, umożliwiając Ci skuteczne powtórki w każdej chwili. 

Zamówienie

Kategorie:

od

300,00

PLN

Zamów
Kod rabatowy

Kup dowolne 2 kursy lub więcej i zgarnij 20% zniżki z kodem rabatowym MATURITA20.

Użyj kodu podczas składania zamówienia.

Copyright © 2025 CE Maturita.
Nasze kursy napędza platforma Publigo


CE MATURITA sp. z o.o.
ul. Jeżewska 19
85-552 Bydgoszcz

NIP: 967-146-77-93
REGON: 525988440